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​2019年解放军和武警部队院校招生文化科目《化学》大纲解读:化学反应速率(2)

时间:2019-05-22 10:37 来源:准维教育军队考试网 作者:准维教育 阅读:

2019年解放军和武警部队院校招生文化科目《化学》大纲解读:化学反应速率(2)


  关键词:军校考试 张为臻 士兵军考 军校考试辅导 武警部队 军考化学考点

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  化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外),催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。2019年士兵军校考试《化学》大纲中的“化学反应速率和化学平衡”部分主要考点:了解化学反应速率的概念;理解化学反应的可逆性;理解化学平衡建立的过程;掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响。准维教育军队考试网

  外因

  1、压强条件

  对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。若体积可变,恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大,反应物的物质的量不变,反应物的浓度减小,单位体积内活化分子数就减小。

  2、温度条件

  只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。张为臻

  3、催化剂

  使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率。负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡。

  4、条件浓度

  当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由,即:反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的,并非每次碰撞都能是化学键断裂,即并非每次碰撞都能发生化学反应,能够发生化学反应的碰撞是很少的。

  活化分子比普通分子具有更高的能量,才有可能撞断化学键,发生化学反应。当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应,还必须有合适的取向。在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的,即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比,即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

  因此,增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数,则增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大。

  准维军考考点归纳

  1、对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。

  2、只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。准维教育军队考试网

  3、催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡。

  准维军校考试精练

  关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是(      )。

  A.改变压强,若不能引起浓度的变化,反应速率就不会受影响

  B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质

  C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数

  D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

  参考答案:C。


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